Preparación de una solución calibradora para conductímetros
En este artículo se detalla y explica el procedimiento para preparar una solución calibradora para conductímetros de 1413 µS, de manera de poder calibrar el mismo comparando con una solución que posee una lectura conocida y es un estándar internacional para la calibración de estos instrumentos.
por Guerrero Hernán
Principio de funcionamiento
Precaución: Se trabajará con productos potencialmente nocivos a la salud. No intentar la elaboración si se desconocen normas básicas de trabajo con esas substancias.
Para calibrar un instrumento debemos comparar su lectura con un patrón o estándar que proporcione una lectura fija y conocida. Usando una solución de conductividad conocida podemos fijar la escala del conductímetro de manera precisa.
Se emplea una solución 0.01M de KCl la cual presenta una conductividad 1413 μS.
Si bien los instrumentos y materiales no son los que cualquier persona podría tener en su casa, puede solicitarse su preparación en farmacias.
Materiales
- Agua PURA: Debe ser agua destilada Tipo I, la cual nos asegura una conductividad menor a 2 μS.
- Cloruro de potasio (KCl): Debe ser cloruro de potasio calidad para análisis (p.a.). De esta manera nos aseguramos la ausencia de impurezas que puedan modificar la conductividad deseada.
- Matraz aforado de un litro: Debe utilizarse un instrumento que nos permita la medición de volumen con el menor error posible. Se propone un matraz aforado, pudiendo emplearse cualquier otro instrumento volumétrico pero deberá tenerse en cuenta el error en su medición para considerar en el resultado final.
- Balanza analítica: Cualquier instrumento que permita la medición de pesos con precisión al miligramo como mínimo.
Preparación de la solución
El cloruro de potasio (KCl) es higroscópico (absorbe humedad) por lo que antes de pesarse deberá secarse en estufa a 150 ºC durante 2 horas (puede usarse el horno de cocina a temperatura media, protegiendo el recipiente donde se prepare con papel de aluminio para evitar contaminaciones, dejando el papel de aluminio sobre el recipiente sin ajustar para permitir que escape la humedad).
Una solución 0.01M equivale a 0.01 mol por litro.
Un mol de KCl es de 74.5 g por lo que 0.01 mol serán 0.745 g
Pesar con precisión 0.745g de KCl y diluir a 1L con agua pura tipo I. Mezclar bien hasta asegurar que no queden cristales en el fondo.
Esta solución tiene una conductividad de 1413 μS.
Uso de la solución
- Enjuagar bien la celda del conductímetro con agua pura.
- Con la celda fuera del agua graduar el cero del conductímetro.
- Introducir la celda en la solución calibradora y graduar el conductímetro a 1413 μS.
Glosario
- Agua destilada: Agua sometida a un proceso de evaporación y recondensación. Este proceso produce un agua muy pura ya que todo sólido disuelto queda retenido en el primer paso.
- Conductímetro: Es un instrumento que permite la medición de la conductividad de un líquido. También son llamados ocasionalmente conductivímetros. Para más información sobre este término...
- Conductividad: Capacidad de conducir la corriente eléctrica por los iones presentes en una solución. El agua pura es mala conductora de la electricidad, debido a que su capacidad de ionizarse es muy limitada. Cuantos más iones se encuentren presentes en el agua mayor será su conductividad. Para más información sobre este término...
- Solución: Acción y efecto de resolver una duda o dificultad. En química dicese de la mezcla homogénea de dos o más sustancias. Suele llamarse soluto al que esta en menor proporción y solvente al que esta en mayor, pero no siempre es así. El agua del acuario es una solución de numerosos solutos, siendo el agua el solvente.
